Чистите продукти са безцветни и прозрачни кристали. Плътността е 2.130g/cm3. Точката на топене е 318,4 градуса. Точка на кипене 1390 градуса. Промишлените продукти съдържат малко количество натриев хлорид и натриев карбонат, които са бели непрозрачни кристали. Има блокове, люспи, гранули и пръчки и др. Формула тегло 39.997. Натриевият хидроксид може да се използва като алкален почистващ агент при пречистване на вода, разтворим в етанол и глицерол; неразтворим в пропанол и етер. Той реагира с халогени като хлор, бром и йод чрез диспропорциониране. Неутрализира с киселини, за да генерира сол и вода.
Натриевият хидроксид отдавна е известен като алкално вещество. През 1787 г. лекарят Никола Льоблан (1762-1806) изобретява подходящ процес за приготвяне на натриев хидроксид от готварска сол и осъществява широкомащабно производство. През 1887 г. шведският химик Арениус създава теорията за киселинно-алкалната йонизация (т.е. киселинно-алкалната теория на водните разтвори). Всички аниони, генерирани от йонизация, са хидроксидни йони.
Оттогава алкалността на натриевия хидроксид е ясно определена. Чистият безводен натриев хидроксид е бяло полупрозрачно, кристално твърдо вещество. Натриевият хидроксид е много разтворим във вода и неговата разтворимост се увеличава с повишаване на температурата. Може да отдели много топлина, когато се разтвори. При 288 K концентрацията на наситен разтвор може да достигне 16,4 mol/L (1:1). Неговият воден разтвор има стипчивост и мазно усещане, разтворът е силно алкален, може да реагира с киселинни вещества и има всички свойства на алкали. На пазара се предлагат два вида сода каустик: твърда и течна: чистата твърда сода каустик е бяла, на блокове, люспи, пръчици, гранули и крехка; чистата течна сода каустик е безцветна и прозрачна течност.
Натриевият хидроксид, химическата формула е NaOH, известен като сода каустик, сода каустик, сода каустик, е силна корозивна основа, обикновено във формата на люспи или блокове, лесно разтворима във вода (разтваря се във вода, екзотермична) и образува алкален разтвор и има разхлабване, което е лесно за абсорбиране на водни пари (разтичане) и въглероден диоксид (разтичане) във въздуха. NaOH е основен химикал в химическите лаборатории и също така е един от често срещаните химикали.
